nouvelles

1. Méthode d’absorption :
Absorber le sulfure d'hydrogène gazeux avec une solution de sulfure alcalin (ou une solution de soude caustique). Le sulfure d’hydrogène gazeux étant toxique, la réaction d’absorption doit être effectuée sous pression négative. Afin d'éviter la forte pollution de l'air par le sulfure d'hydrogène présent dans les gaz d'échappement, plusieurs absorbeurs fonctionnent en série dans la production et la teneur en sulfure d'hydrogène est réduite à un niveau inférieur après une absorption répétée. Le liquide d'absorption est concentré pour obtenir de l'hydrosulfure de sodium. Sa formule chimique :
H2S+NaOH→NaHS+H2O
H2S+Na2S→2NaHS

2. L'alcoolate de sodium réagit avec le sulfure d'hydrogène sec pour préparer de l'hydrosulfure de sodium :
Dans un flacon de 150 ml avec un tuyau de dérivation, ajoutez 20 ml d'éthanol absolu fraîchement distillé et 2 g de morceaux de sodium métallique avec une surface lisse et sans couche d'oxyde, installez un condenseur à reflux et un tuyau de séchage sur le flacon et scellez d'abord le tuyau de dérivation. Lorsque l'alcoolate de sodium est précipité, ajoutez environ 40 ml d'éthanol absolu par lots jusqu'à ce que l'alcoolate de sodium soit complètement dissous.
Insérez un tube de verre directement dans le fond de la solution à travers le tuyau de dérivation et faites passer du sulfure d'hydrogène gazeux sec (notez qu'aucun air ne peut pénétrer dans le flacon dans le tuyau de dérivation scellé). Saturez la solution. La solution a été filtrée sous vide pour éliminer le précipité. Le filtrat a été stocké dans une fiole conique sèche et 50 ml d'éther absolu ont été ajoutés, et une grande quantité de précipité blanc de NaHS a été immédiatement précipitée. Un total d’environ 110 ml d’éther est nécessaire. Le précipité a été rapidement filtré, lavé 2 à 3 fois avec de l'éther absolu, séché et placé dans un dessiccateur sous vide. La pureté du produit peut atteindre la pureté analytique. Si du NaHS de plus grande pureté est nécessaire, il peut être dissous dans de l'éthanol et recristallisé avec de l'éther.

3. Liquide d'hydrosulfure de sodium :
Dissoudre le sulfure de sodium nonahydraté dans de l'eau de remplissage fraîchement cuite à la vapeur, puis diluer avec une solution à 13 % de Na2S (W/V). 14 g de bicarbonate de sodium ont été ajoutés à la solution ci-dessus (100 ml) sous agitation et à une température inférieure à 20 °C, se dissolvant immédiatement et exothermique. Ensuite, 100 ml de méthanol ont été ajoutés sous agitation et à une température inférieure à 20°C. A ce stade, l'exothermie était à nouveau exothermique et presque tout le carbonate de sodium cristallin précipitait immédiatement. Au bout de 0 minute, le mélange a été filtré sous aspiration et le résidu a été lavé avec du méthanol (50 ml) par portions. Le filtrat ne contenait pas moins de 9 g d'hydrosulfure de sodium et pas plus de 0,6 pour cent de carbonate de sodium. Les concentrations des deux sont respectivement d'environ 3,5 grammes et 0,2 grammes pour 100 ml de solution.

Nous le préparons généralement en absorbant du sulfure d’hydrogène avec une solution d’hydroxyde de sodium. Lorsque la teneur (fraction massique en hydrosulfure de sodium) est de 70 %, il s'agit d'un dihydrate et se présente sous forme de flocons ; si la teneur est inférieure, c'est un produit liquide, c'est trois Hydrates.