La chimie de l’atténuation du H2S. Nous capitalisons sur 3 propriétés importantes de la molécule H2S lors du processus d’atténuation du H2S.
Le H2S est un gaz acide et salera de nombreuses amines en hydrosulfure d'aminium. La réaction est cependant réversible et constitue la base d'une unité de recyclage des amines ; le sel étant dissocié en H2S et en amine libre par la chaleur. Ce processus élimine également le CO2 puisqu’il s’agit également d’un gaz acide.
Le H2S est un agent réducteur et peut donc être facilement oxydé. L'état de valence du soufre est -2 dans H2S et peut être oxydé à 0, soufre élémentaire (par exemple nitrite de sodium alcalin ou peroxyde d'hydrogène) ou +6, sulfate par dioxyde de chlore, hypohalites, etc.
H2S est un nucléophile puissant en raison de l’atome de soufre qui est une base de Lewis molle. Les électrons sont dans la couche à 3 électrons, plus éloignés du noyau, plus mobiles et plus faciles à déplacer. Un parfait exemple de ceci est le fait que H2O est un liquide avec un point d'ébullition de 100 C alors que H2S, une molécule plus lourde, est un gaz avec un point d'ébullition de -60 C. La propriété fondamentale dure de Lewis de l'atome d'oxygène forme de l'hydrogène très fort. liaisons, plus que le H2S, d'où l'énorme différence de point d'ébullition. Le potentiel nucléophile de l'atome de soufre est utilisé dans la réaction avec la triazine, le formaldéhyde et les libérateurs hémiformaux ou formaldéhyde, l'acroléine et le glyoxal.
Heure de publication : 30 août 2022
